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10 différences entre le composé ionique et moléculaire

Classé dans Education by sur Mars 24, 2020

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10 différences entre le composé ionique et moléculaire

Différence entre les composés ioniques et moléculaires: les composés sont des substances pures qui sont des combinaisons de deux éléments ou plus. La principale différence entre les deux composés est que les composés emblématiques sont formés par le transfert d'électrons tandis que dans les composés moléculaires, l'électron est partagé entre les éléments constitutifs.

Composé ionique et moléculaire

La différence la plus importante entre les composés ioniques et moléculaires réside dans leur formation. Les composés ioniques sont formés par le transfert d'électrons tandis que les composés moléculaires sont formés par le partage d'électrons.

Les composés moléculaires sont également appelés composés covalents. Les composés ioniques ont des liaisons ioniques et les composés moléculaires ont des liaisons covalentes. Il existe des composés moléculaires avec des liaisons covalentes simples, doubles et triples.

Les composés ioniques sont cristallins et les ions forment un réseau de réseau tridimensionnel. Les composés moléculaires solides sont amorphes et ont une texture poudreuse. Ces composés sont toujours solides, tandis que les composés moléculaires se trouvent dans les trois états de la matière.

Les composés ioniques ont des points de fusion et d'ébullition supérieurs à ceux des composés moléculaires. Les composés ioniques conduisent l'électricité à l'état fondu et dans leurs solutions aqueuses. Les composés moléculaires sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Les composés ioniques sont solubles dans l'eau mais pas dans les liquides organiques. Les composés moléculaires sont insolubles dans l'eau mais solubles dans la plupart des liquides organiques.

Composé ionique

Les composés ioniques sont le résultat de liaisons ioniques; ces liaisons sont formées par les forces électrostatiques entre les atomes qui les attirent les unes vers les autres en raison de charges électriques opposées. Chaque élément tente d'obtenir une configuration électronique stable, c'est-à-dire la configuration électronique des gaz inertes.

Les atomes qui ont déjà atteint une configuration électronique de gaz noble ne sont pas réactifs car ils sont déjà stables. Mais les éléments qui n'ont pas acquis une configuration électronique stable ont tendance à céder ou à recevoir le nombre d'électrons requis pour obtenir la configuration de gaz noble la plus proche. Les ions sont formés par ce principe.

Les atomes qui donnent le ou les électrons supplémentaires pour obtenir une configuration électronique stable deviennent chargés positivement et ils sont appelés «cations».

De la même manière, les atomes qui acceptent le ou les électrons supplémentaires pour atteindre une configuration électronique stable finissent par être chargés négativement, et ils sont appelés «anions». Par conséquent, des liaisons ioniques se forment entre les anions et les cations.

Composé moléculaire

Les composés moléculaires sont appelés molécules pour être brefs. La plupart des composés moléculaires existants contiennent beaucoup d'atomes comme le sucre de table, le saccharose, qui est chimiquement écrit comme C12H22O11. Cela signifie qu'il a 12 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 11 atomes d'oxygène.

Dans les composés moléculaires, l'attraction des atomes s'appelle une liaison covalente. Les composés moléculaires ont généralement peu ou pas de propriétés de conductivité électrique. Ces types de composés sont souvent formés entre deux non-métaux.

Les composés moléculaires ont des points de fusion et d'ébullition bas. Comme cela a été dit, ce sont de mauvais conducteurs électriques et ils ne peuvent conduire que de manière décroissante à moins que les composés moléculaires soient aqueux et polaires. À température et pression standard (STP), ces composés peuvent se trouver dans différents états - solide, gazeux ou liquide.

Distinctions notables entre les composés ioniques et moléculaires

1. Les composés ioniques sont fabriqués en gagnant ou en perdant les électrons tandis que les composés covalents sont fabriqués en partageant les électrons.

2. Les composés ioniques sont de bons conducteurs d'électricité, mais les composés covalents sont de mauvais conducteurs d'électricité.

3. Les composés ioniques sont solubles dans l'eau, mais pas les composés covalents.

4. Les composés à liaisons ioniques n'ont pas de forme définie.

5. Les composés ioniques ont un point de fusion ou de bowling élevé, mais les composés covalents ont un point de fusion ou d'ébullition bas.

6. Le chlorure de sodium et l'acide sulfurique sont un exemple de composés ioniques.

7. Le méthane et le HCL ont une liaison covalente.

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