advertenties: Ontvang toegang tot het 200-niveau en studeer een cursus aan een universiteit naar keuze. Lage tarieven | Geen JAMB UTME. Bel 09038456231

JAMB Chemistry Syllabus 2020 Bekijk de nieuwste downloadgids

ingediend in tentamen, Jamb News by September 10, 2020
ADS! Verzamel tot N300,000 cash in de 2020 Aspire Contest

JAMB Chemistry Syllabus 2020 Bekijk de nieuwste downloadgids.

JAMB Current Chemistry Syllabus: ontdek hoe u JAMB Chemistry Syllabus 2020/2021 gratis online kunt downloaden in dit artikel. Zie hieronder meer details;

JAMB Chemie Syllabus 2018

Het doel van deze 2020/2021 Unified Tertiary Matriculation Examination (UTME) syllabus in Chemistry is om de kandidaten voor te bereiden op het examen van de Raad. Het is ontworpen om hun verwezenlijking van de cursusdoelen te testen, namelijk:

(i) de basisprincipes en concepten in de chemie begrijpen;
(ii) interpreteren van wetenschappelijke gegevens met betrekking tot chemie;
(iii) de relaties tussen chemie en andere wetenschappen afleiden;
(iv) de kennis van scheikunde toepassen op de industrie en het dagelijks leven.

ONDERWERPEN / INHOUD / DOELSTELLINGEN DOELSTELLINGEN

1. Scheiding van mengsels en zuivering van chemische stoffen

(a) Zuivere en onzuivere stoffen
(b) Kook- en smeltpunten.
(c) Elementen, verbindingen en mengsels
(d) Chemische en fysische veranderingen.
(e) scheidingsprocessen:
verdamping, eenvoudige en gefractioneerde destillatie, sublimatie, filtratie, kristallisatie, papier- en kolomchromatografie, eenvoudige en fractionele kristallisatie, magnetisatie, decantatie.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) onderscheid maken tussen zuivere en onzuivere stoffen;
(ii) kook- en smeltpunten gebruiken als criteria voor de zuiverheid van chemische stoffen;
(iii) onderscheid maken tussen elementen, verbindingen en mengsel;
(iv) onderscheid te maken tussen chemische en fysische veranderingen;
(v) identificeer de eigenschappen van de componenten van een mengsel;
(vi) specificeer het principe betrokken bij elke scheidingsmethode.
(vii) het basisprincipe van scheidingsprocessen toepassen in het dagelijks leven.

2. Chemische combinatie

Stoichiometrie, wetten van welomlijnde en veelvoudige verhoudingen, wet van behoud van materie, de wet van Gay Lussac om volumes te combineren, wet van Avogadro; chemische symbolen, formules, vergelijkingen en hun gebruik, relatieve atomaire massa
gebaseerd op 12C = 12, het molconcept en het nummer van Avogadro.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) eenvoudige berekeningen uitvoeren met formules, vergelijkingen / chemische samenstelling en het concept van de mol;
(ii) de chemische wetten afleiden van gegeven uitdrukkingen / verklaringen / gegevens;
(iii) gerelateerde grafische weergaven interpreteren
aan deze wetten;
(iv) de stoichiometrie van chemische reacties afleiden.

3. Kinetische theorie van materie en gaswetten

(a) Een overzicht van de kinetische theorie van materie;
(i) smelten,
(ii) verdamping
(iii) koken
(iv) bevriezing
(v) condensatie
in termen van moleculaire beweging en Brownse beweging.
(b) (i) De wetten van Boyle, Charles, Graham en Dalton (wet van de partiële druk); gecombineerde gaswet, molaire volume en atomiteit van gassen.
(ii) De ideale gasvergelijking (PV = nRT).
(iii) De relatie tussen dampdichtheid van gassen en de relatieve molecuulmassa.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) de theorie toepassen om onderscheid te maken tussen vaste stoffen, vloeistoffen en gassen;
(ii) redenen voor verandering van staat afleiden;
(iii) conclusies trekken op basis van moleculaire beweging;
(iv) gaswetten afleiden van gegeven uitdrukkingen / verklaringen;
(v) interpreteren van grafische weergaven gerelateerd aan deze wetten;
(vi) eenvoudige berekeningen uitvoeren op basis van deze wetten, vergelijkingen en relaties

4. Atomaire structuur en binding

(a) (i) Het concept van atomen, moleculen en ionen, de werken van Dalton, Millikan, Rutherford, Moseley, Thompson en Bohr.
(ii) Atoomstructuur, elektronenconfiguratie, atoomnummer, massagetal en isotopen; specifieke voorbeelden moeten worden getrokken uit elementen van atoomnummer 1 tot 20.
(iii) Vormen van s- en p-orbitalen.
(b) Het periodiek systeem en de periodiciteit van elementen, presentatie van het periodiek systeem met het oog op het herkennen van elementen van families, bijv. alkalimetalen, halogenen, edelgassen en overgangsmetalen. De variatie van de volgende eigenschappen: ionisatie-energie, ionische radii, elektronaffiniteit en elektronegativiteit.
(c) Chemische binding.
Electrovalentie en covalentie, de elektronenconfiguratie van elementen en hun neiging om de edelgasstructuur te bereiken. Waterstofbinding en metaalbinding als speciale types van elektrovalentie en covalentie respectievelijk; coördinatenbinding als een type covalente binding zoals geïllustreerd door complexen zoals [Fe (CN) 6] 3-, [Fe (CN) 6] 4-, [Cu (NH3) 4] 2 + en [Ag (NH3) 2] + ; Van der Waals 'krachten moeten worden genoemd als een speciaal type bindingskrachten.
(d) Vormen van eenvoudige moleculen: lineair ((H2, O2, C12, HCl en CO2), niet-lineair (H2O) en tetraëdrische; (CH4) en piramidevormig (NH3).
(e) Nucleaire chemie:
(i) Radioactiviteit - Typen en eigenschappen van
stralingen
(ii) Kernreacties. Simpele vergelijkingen,
toepassingen en toepassingen van natuurlijke en
kunstmatige radioactiviteit.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) onderscheid maken tussen atomen, moleculen en ionen;
(ii) identificeer de bijdragen van deze wetenschappers aan
de ontwikkeling van de atomaire structuur;
(iii) leid het aantal protonen, neutronen en
elektronen van atoom- en massagetallen van
een atoom;
(iv) de regels toe te passen die de regeling van
elektronen in een atoom;
(v) identiteit gemeenschappelijke elementen die isotopie vertonen;
(vi) breng isotopie in verband met massagetal;
(vii) eenvoudige berekeningen uitvoeren met betrekking tot isotopie;
(viii) een onderscheid maken tussen de vormen van de orbitalen;
(ix) bepaal het aantal elektronen in s en
p atoomorbitalen;
(x) breng atoomnummer in verband met de positie van een
element op het periodiek systeem;
(xi) relateer eigenschappen van groepen elementen op het periodiek systeem;
(xii) redenen voor variatie in eigenschappen identificeren
over de periode en de groepen.
(xiii) een onderscheid maken tussen de verschillende typen
van binding.
(xiv) deductietypen afleiden op basis van elektron
configuraties;
(xv) vertellen over de aard van binding aan eigenschappen
van verbindingen;
(xvi) maak onderscheid tussen de verschillende vormen
van moleculen
xvii) onderscheid maken tussen gewone chemische stof
reactie en kernreactie;
(xviii) onderscheid tussen natuurlijke en
kunstmatige radioactiviteit;
(xix) vergelijk de eigenschappen van de verschillende
soorten nucleaire straling;
(xx) bereken eenvoudige berekeningen op de
halfwaardetijd van een radioactief materiaal;
(xxi) balans eenvoudige nucleaire vergelijking;
(xxii) identificeer de verschillende toepassingen van
radioactiviteit.

5. Lucht

(a) De natuurlijke gasvormige bestanddelen en hun aandeel in de lucht.
- stikstof, zuurstof, waterdamp, koolstof (IV) oxide en de edelgassen (argon en neon).
(b) Lucht als een mengsel en sommige toepassingen van het edelgas.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) reden (en) afleiden voor het bestaan ​​van
lucht als een mengsel;
(ii) het beginsel identificeren dat in de
scheiding van luchtcomponenten;
(iii) redenen voor de variatie in de
samenstelling van lucht in de omgeving;
(iv) specificeer het gebruik van sommige van de
bestanddelen van lucht.

6. Water

(a) Water als een product van de verbranding van waterstof en de samenstelling ervan naar volume.
(b) Water als oplosmiddel, atmosferische gassen opgelost in water en hun biologische betekenis.
(c) Hard en zacht water:
Tijdelijk en permanent
hardheid en methoden van verzachting
hard water.
(d) Behandeling van water voor stadsaanvoer.
(e) Kristalwater, efflorescentie,
deliquescence en hygroscopy. Voorbeelden van de stoffen die deze eigenschappen en hun toepassingen vertonen.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) de verschillende gebruiksvormen van water identificeren;
(ii) Identificatie van de effecten van opgeloste atmosferische
gassen in water;
(iii) onderscheid maken tussen de eigenschappen van hard en
zacht water;
(iv) de oorzaken van hardheid bepalen;
(v) methoden voor het verwijderen van de hardheid te identificeren;
(vi) beschrijf de processen die betrokken zijn bij de
behandeling van water voor stadslevering;
(vii) onderscheid maken tussen deze verschijnselen;
(viii) identificeer de verschillende verbindingen die vertonen
deze verschijnselen.

7. oplosbaarheid

(a) Onverzadigde, verzadigde en oververzadigde oplossingen. Oplosbaarheidscurven en eenvoudige afleidingen daarvan (oplosbaarheid gedefinieerd in termen van mol per dm3) en eenvoudige berekeningen.
(b) Oplosmiddelen voor vetten, olie en verf
en het gebruik van dergelijke oplosmiddelen
voor het verwijderen van vlekken.
(c) Valse oplossing (Suspensies en colloïden):
Eigenschappen en voorbeelden.
Harmattan-waas en waterverven als voorbeelden
van suspensies en mist, melk, aerosolspray,
emulsieverven en rubberoplossing als
voorbeelden van colloïden.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) onderscheid maken tussen de verschillende soorten
oplossingen;
(ii) oplosbaarheidscurves interpreteren;
(iii) bereken de hoeveelheid opgeloste stof die kan
oplossen in een gegeven hoeveelheid oplosmiddel bij a
gegeven temperatuur;
(iv) leid uit dat de oplosbaarheid temperatuurafhankelijk is;
(v) de aard van oplosmiddelen te relateren aan hun gebruik;
(vi) onderscheid te maken tussen echte oplossing,
suspensie en colloïden;
(vii) vergelijk de eigenschappen van een echte oplossing
en een false 'oplossing.
(viii) geef typische voorbeelden van suspensies
en colloïden.

8. Milieuvervuiling

(a) Bronnen en effecten van verontreinigende stoffen.
(b) Luchtvervuiling:
Voorbeelden van luchtverontreinigende stoffen zoals
H2S, CO, SO2, stikstofoxiden,
chloorfluorkoolwaterstoffen en stof.
(c) Watervervuiling
Riolering en olievervuiling zouden moeten zijn
bekend.
(d) Bodemverontreiniging:
Olielekkage, biologisch afbreekbaar en
niet-biologisch afbreekbare verontreinigende stoffen.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) de verschillende soorten vervuiling identificeren en
verontreinigende stoffen;
(ii) specificeren verschillende bronnen van verontreinigende stoffen
(iii) verontreinigingen classificeren als biologisch afbreekbaar en
niet-biologisch afbreekbaar;
(iv) de effecten van vervuiling op de
milieu;
(v) maatregelen identificeren voor de beheersing van
milieuvervuiling.

9. Zuren, basen en zouten

(a) Algemene kenmerken en eigenschappen van zuren, basen en zouten. Zuren / basisindicatoren, basiciteit van zuren; normaal, zuur, basisch en
dubbele zouten. Een zuur gedefinieerd als een stof waarvan de waterige oplossing H3O + -ionen of als protondonor levert. Ethaanzuur, citroenzuur en wijnsteenzuur als voorbeelden van natuurlijk voorkomende organische zuren, aluinen als voorbeelden
van dubbele zouten, bereiding van zouten door neutralisatie, precipitatie en werking van zuren op metalen. Oxiden en trioxocarbonaat (IV) zouten
(b) Kwalitatieve vergelijking van de
conductanties van molaire oplossingen van
sterke en zwakke zuren en basen,
relatie tussen geleiding en
hoeveelheid aanwezige ionen.
(c) pH- en pOH-schaal; Eenvoudige berekeningen
(d) Zuur / base titraties.
(e) Hydrolyse van zouten: Principe
Simpele voorbeelden zoals
NH4Cl, AlCl3, Na2CO3 en CH3COONa
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) onderscheid maken tussen de eigenschappen van
zuren en basen;
(ii) identificeer de verschillende soorten zuren
en bases;
(iii) bepaal de basiciteit van zuren;
(iv) onderscheid tussen zuurgraad en
alkaliteit met behulp van zuur- / base-indicatoren;
(v) identificeer de verschillende methoden van
voorbereiding van zouten;
(vi) verschillende soorten zouten classificeren;
(vii) verbind de mate van dissociatie met sterkte
van zuren en basen;
(viii) betrekking hebben op de mate van dissociatie met
geleiding;
(ix) eenvoudige berekeningen uitvoeren op pH en pOH;
(x) identificeer de geschikte zuur-base
indicator;
(xi) interpreteer grafische weergave van
titratiecurven;
(xii) eenvoudige berekeningen uitvoeren op basis van
het molconcept;
(xiii) balansvergelijkingen voor de hydrolyse
van zouten;
(xiv) leid de eigenschappen af ​​(zuurrijk, basisch,
neutraal) van de resulterende oplossing.

10. Oxidatie en reductie

(a) Oxidatie in termen van toevoeging van zuurstof of verwijdering van waterstof.
(b) Vermindering als verwijdering van zuurstof of
toevoeging van waterstof.
(c) Oxidatie en reductie in termen van elektronenoverdracht.
(d) Gebruik van oxidatiecijfers. Oxidatie en reductie behandeld als verandering in oxidatie-aantal en gebruik van oxidatiegetallen bij het in evenwicht brengen van eenvoudige vergelijkingen.
(e) IUPAC-nomenclatuur van anorganische verbindingen met behulp van oxidatie nummer.
(f) Tests voor oxiderende en reducerende middelen.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) identificeer de verschillende vormen van uitdrukken
oxidatie en reductie;
(ii) chemische reacties classificeren in termen van
oxidatie of reductie;
(iii) balans redoxreactievergelijkingen;
(iv) afleiden van het oxidatiegetal van chemische stof
soorten;
(v) bereken het aantal elektronenoverdracht
in redoxreacties;
(vi) identificeer de naam van redox-soorten in een reactie
(vii) onderscheid maken tussen oxideren en reduceren
middelen in redoxreacties.
(viii) breng oxidatiegetal toe bij het benoemen van anorganische verbindingen
(ix) breng reagentia in verband met hun oxiderende en reducerende eigenschappen.

11. electrolyse

(a) Elektrolyten en niet-elektrolyten.
De wetten van elektrolyse van Faraday.
(b) (i) Elektrolyse van verdund H2SO4, waterig
CuSO4, CuC12-oplossing, verdunde en geconcentreerde NaC1-oplossingen en gefuseerde NaC1
(ii) Factoren die de ontlading van ionen op de elektroden beïnvloeden.
(c) Gebruik van elektrolyse:
Zuivering van metalen, bijv. Koper en
productie van elementen en verbindingen
(Al, Na, O2, Cl2 en NaOH).
(d) Elektrochemische cellen:
Redox-serie (K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au,)
halfcelreacties en elektrodepotentialen. (Alleen eenvoudige berekeningen).
(e) Corrosie als een elektrolytisch proces,
kathodische bescherming van metalen,
schilderen, galvaniseren en coaten
met vet of olie als manieren om
voorkomen van ijzer van corrosie.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) onderscheid maken tussen elektrolyten en niet-elektrolyten
elektrolyten;
(ii) berekeningen uitvoeren op basis van faraday als een
mol van elektronen.
(iii) identificeer geschikte elektroden voor verschillend
elektrolyten.
(iv) specificeer de chemische reacties op de
elektroden;
(v) bepalen van de producten op de elektroden;
(vi) identificeer de factoren die de producten beïnvloeden
van elektrolyse;
(vii) de verschillende toepassingsgebieden specificeren
elektrolyse;
(viii) identificeer de verschillende elektrochemische cellen;
(ix) elektrodepotentialen berekenen met behulp van
celreactievergelijkingen;
(x) bepaal de verschillende gebieden van
toepassing van elektrolytische processen;
(xi) methoden identificeren die worden gebruikt bij de bescherming van metalen.

12. Energie verandert

(a) Energieveranderingen (\ (\ Delta \) H) begeleidende fysiek
en chemische veranderingen:
oplossen van stoffen in / of
reactie met water, bijv. Na, NaOH,
K, NH4Cl. Endotherm (+ \ (\ Delta \) H) en exotherme (- \ (\ Delta \) H) -reacties.
(b) Entropie als een orde-stoornis
fenomeen: eenvoudige illustraties
zoals het mengen van gassen en oplossen
van zouten.
(c) Spontaniteit van reacties:
\ (\ Delta \) G \ (^ \ theta \) = 0 als een criterium voor evenwicht, \ (\ Delta \) G
groter of kleiner dan nul als criterium voor
niet-spontaniteit of spontaniteit.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) bepalen de soorten warmteveranderingen
(\ (\ Delta \) H) in fysische en chemische processen;
(ii) grafische weergaven van warmte interpreteren
veranderingen;
(iii) de fysieke toestand van een stof met elkaar in verband brengen
tot op zekere hoogte;
(iv) bepalen de voorwaarden voor spontaniteit
van een reactie;
(v) vertel \ (\ Delta \) H \ (^ \ theta \), \ (\ Delta \) S \ (^ \ theta \) en \ (\ Delta \) G \ (^ \ theta \) als de het rijden
krachten voor chemische reacties;
(vi) eenvoudige problemen oplossen op basis van de
relaties \ (\ Delta \) G \ (^ \ theta \) = \ (\ Delta \) H \ (^ \ theta \) -T \ (\ Delta \) S \ (^ \ theta \)

13. Tarieven van chemische reactie

(a) Elementaire behandeling van de volgende factoren die de snelheid van een chemische reactie kunnen veranderen:
(i) Temperatuur, bijv. de reactie tussen HCl en Na2S2O3 of Mg en HCl
(ii) Concentratie, bijv. de reactie tussen HCl en Na2S2O3, HCl en marmer en de joodklokreactie, voor gasvormige systemen, kan druk als concentratieterm worden gebruikt.
(iii) Oppervlakte, bijvoorbeeld de reactie
tussen marmer en HCl met
marmer binnen
(i) poedervorm
(ii) klonten met dezelfde massa.
(iv) Katalysator, bijvoorbeeld de ontleding
van H2O2 of KClO3 in de
aanwezigheid of afwezigheid van MnO2
(b) Reactiesnelheidscurven.
(c) Activeringsenergie
Kwalitatieve behandeling van de wet van Arrhenius en
de botsingstheorie, effect van licht op sommigen
reacties. bijvoorbeeld halogenering van alkanen
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) identificeer de factoren die de snelheid van een chemische reactie beïnvloeden;
(ii) bepaal de effecten van temperatuur op
de snelheid van reacties;
(iii) onderzoek het effect van concentratie / druk op
de snelheid van een chemische reactie;
(iv) beschrijf hoe de snelheid van een chemische reactie is
aangetast door oppervlakte;
(v) bepalen welke typen katalysatoren geschikt zijn voor verschillende reacties en hun effecten;
(vi) manieren bepalen om deze effecten te matigen in chemische reacties.
(vii) interpreteren van reactiesnelheidscurven;
(viii) eenvoudige problemen oplossen met betrekking tot de reactiesnelheid;
(ix) breng de reactiesnelheid in verband met de kinetische theorie van materie.
(x) onderzoek naar het belang van activeringsenergie voor chemische reacties.
(xi) de waarde van activeringsenergie (Ea) afleiden uit reactiesnelheidscurven.

14. Chemische equilibra

Omkeerbare reacties en factoren die bepalen
de evenwichtspositie. Dynamisch
evenwicht. Le Chatelier's principe en evenwichtsconstante. Simpele voorbeelden voor
omvatten actie van stoom op ijzer en N2O4 2NO2.
Er is geen berekening vereist.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) identificeer de factoren die van invloed zijn op de positie
van evenwicht van een chemische reactie;
(ii) voorspellen de effecten van elke factor op de positie
van evenwicht;
(iii) Bepaal de effecten van deze factoren op
evenwichtsconstante.

15. Niet-metalen en hun verbindingen

(a) Waterstof: commerciële productie van
watergas en kraken van aardolie
fracties, laboratoriumvoorbereiding,
eigenschappen, gebruik en test op waterstof.
(b) Halogenen: Chloor als een vertegenwoordiger
element van het halogeen. Voorbereiding van laboratoria, industriële bereiding door elektrolyse, eigenschappen en toepassingen, bijv. Watersterilisatie, bleken, productie van HCl, kunststoffen en insecticiden.
Waterstofchloride en zoutzuur: bereiding en eigenschappen. Chloriden en test op chloriden.
(c) Zuurstof en zwavel
(i) Zuurstof:
Voorbereiding van het laboratorium, eigenschappen en toepassingen. Commerciële productie uit vloeibare lucht. Oxiden: Zuur, basisch, amfoteer en neutraal, trioxygen (ozon) als een allotroop en het belang van ozon in de atmosfeer.
(ii) Zwavel:
Gebruik en allotropen:
voorbereiding van allotropen wordt niet verwacht. Bereiding, eigenschappen en toepassingen van zwavel (IV) oxide, de reactie van SO2 met alkaliën. Trioxosulfaat (IV) zuur en zouten daarvan, het effect van zuren op zouten van trioxosulfaat (IV), Tetraoxosulfaat (VI) zuur: Commercieel preparaat (alleen contactproces), eigenschappen als verdund zuur, een oxidatie- en een dehydratatiemiddel en toepassingen. Test voor SO42-.
Waterstofsulfide: bereiding en eigenschappen als zwak zuur, reductiemiddel en precipitatiemiddel. Test voor S2-
(d) stikstof:
(i) Voorbereiding van het laboratorium
(ii) Productie uit vloeibare lucht
(iii) Ammonia:
Laboratorium en industrieel
voorbereidingen (alleen Haber-proces),
eigenschappen en toepassingen, ammoniumzouten
en hun gebruik, oxidatie van
ammoniak tot stikstof (IV)
oxide en trioxonitraat (V)
zuur.
Test voor NH4 +
(iv) Trioxonitraat (V) zuur:
Voorbereiding van het laboratorium
van ammoniak;
eigenschappen en gebruiken. Trioxonitraat (V) zout-
actie van warmte en toepassingen. Test voor NO3-
(v) stikstofoxiden:
Eigenschappen.
De stikstofcyclus.
(e) Carbon:
(i) Allotropen: Gebruiken en
vastgoed
(ii) Koolstof (IV) oxide-
Laboratorium voorbereiding, eigenschappen
en gebruikt. Actie van warmte aan
trioxocarbonaat (IV) zouten en testen voor
CO32-
(iii) koolstof (II) oxide:
Laboratorium voorbereiding, eigenschappen
inclusief het effect op bloed;
bronnen van koolstof (II) oxide aan
inclusief houtskool, vuur en uitlaat
dampen.
(iv) Kolen: verschillende soorten, producten
verkregen van destructief
destillatie van hout en steenkool.
(v) Cokes: vergassing en gebruik.
Fabricage van synthetisch gas en
toepassingen.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) voorspelling van reagentia voor het laboratorium en
industriële bereiding van deze gassen en
hun verbindingen.
(ii) identificeer de eigenschappen van de gassen en hun
verbindingen.
(iii) vergelijk de eigenschappen van deze gassen en
hun verbindingen.
(iv) specificeer het gebruik van elk gas en zijn gas
verbindingen;
(v) bepaal de specifieke test voor elk gas en zijn gas
verbindingen.
(vi) Bepaal specifieke tests voor Cl-, SO42-, SO32-,
S2-, NH4 +, NO3-, CO32-, HCO? 3
(vii) voorspellen van de reagentia voor de bereiding,
eigenschappen en gebruikt HCl (g) en HCl (aq);
(viii) de allotropen van zuurstof identificeren;
(ix) Bepaal de betekenis van ozon voor
onze omgeving.
(x) classificeer de oxiden van zuurstof en hun
vastgoed
(xi) identificeer de allotropen van zwavel en hun
toepassingen;
(xii) voorspellen de reagentia voor de bereiding, eigenschappen
en gebruik van SO2 en H2S;
(xiii) specificeren de voorbereidingen van H2SO4 en H2SO3,
hun eigenschappen en gebruiken.
(xiv) specificeer het laboratorium en industrieel
voorbereiding van NH3;
(xv) identificeer de eigenschappen en het gebruik van NH3;
(xvi) identificeer reagentia voor het laboratorium
voorbereiding van HNO3, zijn eigenschappen en
toepassingen;
(xvii) specificeer de eigenschappen van N2O, NO, NO2 gassen.
(xviii) onderzoek naar de relevantie van de stikstofcyclus
voor het milieu.
(xix) identificeer allotropen van koolstof;
(xx) voorspelling van reagentia voor het laboratorium
voorbereiding van CO2;
(xxi) specificeert de eigenschappen van CO2 en zijn
toepassingen;
(xxii) bepalen de reagentia voor de
laboratoriumbereiding van CO;
(xxiii) voorspellen de effecten van CO op de mens;
(xxiv) identificeer de verschillende vormen van steenkool:
(xxv) bepalen hun gebruik;
(xxvi) de producten specificeren van de destructieve destillatie van hout en steenkool;
(xxvii) het gebruik van cokes en synthetisch gas specificeren.

16. Metalen en hun verbindingen

(a) Algemene eigenschappen van metalen
(b) Alkalimetalen, bijvoorbeeld natrium
(i) Natriumhydroxide: -
Productie door elektrolyse van
pekel, zijn actie op aluminium, zink en loodionen.
Gebruik inclusief neerslag van
metaalhydroxiden.
(ii) Natriumtrioxocarbonaat (IV)
en natriumwaterstoftrioxocarbonaat (IV): productie volgens het Solvay-proces, eigenschappen en toepassingen, bijv
Na2CO3 bij de vervaardiging van glas.
(iii) Natriumchloride: het voorkomen ervan in
zeewater en toepassingen, de economische
belang van zeewater en de
terugwinning van natriumchloride.
(c) Alkalische aardmetalen, bijv. calcium;
calciumoxide, calciumhydroxide
en calciumtrioxocarbonaat (IV);
Eigenschappen en toepassingen. Bereiding van calciumoxide uit zeeschelpen, de
chemische samenstelling van cement
en de instelling van mortel. Test voor Ca2 +.
(d) Aluminium
Zuivering van bauxiet, elektrolytisch
extractie, eigenschappen en toepassingen van aluminium en zijn verbindingen. Test voor A13 +
(e) Tin
Extractie van zijn ertsen.
Eigenschappen en toepassingen.
(f) Metalen van de eerste overgangsreeksen.
Kenmerkende eigenschappen:
(i) elektronenconfiguratie
(ii) oxidatietoestanden
(iii) complexe ionvorming
(iv) vorming van gekleurde ionen
(v) katalyse
(g) IJzer
Extractie van sulfide en oxide
ertsen, eigenschappen en gebruik, verschillende vormen
van ijzer en hun eigenschappen en
voordelen van staal ten opzichte van ijzer.
Test voor Fe2 + en Fe3 +
(h) Koper
Extractie van sulfide en oxide
ertsen, eigenschappen en toepassingen van koper.
Bereiding en gebruik van koper (II)
tetraoxosulphate (VI). Test voor Cu2 +
(i) Legering
Staal, roestvrij staal, messing, brons, typemetaal, duralumin, zacht soldeer,
permallory en alnico (constituenten en
alleen gebruikt).
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) specificeer de algemene eigenschappen van metalen;
(ii) bepaal de geschikte extractiemethode
voor elk metaal;
(iii) breng de extractiemethoden in verband met de
eigenschappen voor de metalen;
(iv) vergelijk de chemische reactiviteiten van de metalen;
(v) specificeer het gebruik van de metalen;
(vi) Bepaal een specifieke test voor metaalionen;
(vii) het proces voor de productie bepalen
van de verbindingen van deze metalen;
(viii) vergelijk de chemische reactiviteiten van de
verbindingen;
(ix) specificeer het gebruik van deze verbindingen;
(x) specificeer de chemische samenstelling van cement.
(xi) de methode voor de zuivering van bauxiet;
(xii) specificeer de ertsen van tin;
(xiii) de extractiewerkwijze relateren aan zijn eigenschappen;
(xiv) specificeer het gebruik van tin;
(xv) identificeer de algemene eigenschappen van de eerste
overgangsmetalen;
(xvi) redenen voor de specifieke eigenschappen afleiden
van de overgangsmetalen;
(xvii) bepalen de IUPAC-namen van simple
overgangsmetaalcomplexen
(xviii) bepalen de geschikte methode van
extractie van ijzer;
(xix) specificeer de eigenschappen en het gebruik van ijzer;
(xx) identificeer de verschillende vormen van ijzer, hun samenstellingen, eigenschappen en toepassingen.
(xxi) identificeer de geschikte methode van
extractie van koper uit zijn verbindingen;
(xxii) relateren de eigenschappen van koper en zijn
samengesteld voor hun gebruik.
(xxiii) de methode voor de bereiding van
CuSO4;
(xxiv) specificeer de constituenten en het gebruik van de
verschillende legeringen genoemd.
(xxv) vergelijk de eigenschappen en het gebruik van legeringen
tot pure metalen.

17. Organische bestanddelen

Een inleiding tot de tetravalentie van
koolstof, de algemene formule, IUPAC
nomenclatuur en de bepaling van
empirische formule van elke klasse van de
organische verbindingen die hieronder worden genoemd.
(a) Alifatische koolwaterstoffen
(i) Alkanen
Homologe serie in relatie
naar fysieke eigenschappen,
substitutiereactie en een paar
voorbeelden en toepassingen van gehalogeneerd
producten. Isomerie: structureel
alleen (voorbeelden van isomerie zouden dat wel moeten zijn
niet groter zijn dan zes koolstofatomen).
Aardolie: samenstelling, gefractioneerde destillatie en belangrijke producten; kraken en reformeren, petrochemicaliën - uitgangsmaterialen van organische synthesen, kwaliteit van benzine en betekenis van octaangetal.
(ii) Alkenen
Isomerie: structureel en geometrisch
isomerie, aanvullende en
polymerisatiereacties, polytheen
en synthetische rubber als voorbeelden van
polymerisatieproducten en het gebruik ervan
in vulkanisatie.
(iii) Alkynes
Ethyne - productie uit actie van
water op carbiden, eenvoudige reacties en
eigenschappen van ethyn.
(b) Aromatische koolwaterstoffen, bijv. benzeen -
structuur, eigenschappen en gebruik.
(c) Alkanolen
Primaire, secundaire, tertiaire - productie
van ethanol door fermentatie en uit
petroleumbijproducten. Lokale voorbeelden
van gisting en destillatie, bijv
gin van palmwijn en andere lokale
bronnen en glycerol als polyhydrisch
alkanol.
Reacties van OH-groep - oxidatie als onderscheidende test bij primair, secundair
en tertiaire alkanolen (Lucas-test).
(d) Alkanalen en alkanonen.
Chemische test om onderscheid te maken tussen
alkanalen en alkanonen.
(e) Alkaanzuren.
Chemische reacties; neutralisatie en
verestering, ethaandioxyde (oxaalzuur)
als een voorbeeld van een dicarbonzuur
en benzeencarbonzuur als een
voorbeeld van een aromatisch zuur.
(f) Alkanoaten
Vorming uit alkaanzuren en
alkanolen - vetten en oliën als alkanoaten.
Verzeping:
Productie van zeep en margarine uit
alkanoaten en onderscheid tussen
wasmiddelen en zeep.
(g) Amines (Alkanaminen) Primair, Secundair,
en tertiair
(h) Koolhydraten
Indeling - mono-, di- en polysacchariden; samenstelling, chemische tests voor eenvoudige suikers en reactie met geconcentreerd tetraoxosulfaat (VI) zuur. Hydrolyse van complexe suikers, bijvoorbeeld cellulose uit katoen en zetmeel uit cassave, het gebruik van suiker en zetmeel bij de productie van alcoholische dranken, farmaceutische producten en textiel.
(i) Proteïnen:
Primaire structuren, hydrolyse en testen (Ninhydrin, Biuret, Millon's en xanthoproteic)
Enzymen en hun functies.
(j) Polymeren:
Natuurlijk en synthetisch rubber; additie en condensatiepolymerisatie.
- Methoden voor bereiding, voorbeelden en toepassingen.
Thermoplastische en thermohardende kunststoffen.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) ontlenen de naam van organische verbindingen uit
hun algemene formules;
(ii) de naam van een verbinding in verband te brengen met zijn structuur
(iii) breng de tetravalentie van koolstof in verband met het vermogen ervan
om ketens van verbinding te vormen (catenation);
(iv) classificeer verbindingen volgens hun
functionele groepen;
(v) afleiden van empirische formule en moleculair
formule, uit gegeven gegevens;
(vi) relateren structuur / functionele groepen aan specifiek
eigenschappen;
(vii) verschillende isomere vormen afleiden uit een gegeven
formule;
(viii) onderscheid maken tussen de verschillende soorten
isomerie;
(ix) classificeer de verschillende soorten koolwaterstoffen;
(x) onderscheidt elke klasse koolwaterstoffen naar hun eigenschappen;
(xi) specificeer het gebruik van verschillende koolwaterstoffen;
(xii) identificeren ruwe olie als een complex mengsel
van koolwaterstoffen;
(xiii) vertel de fracties koolwaterstoffen aan hun
eigenschappen en gebruiken;
(xiv) breng transformatieprocessen in verband met kwaliteit
verbetering van de breuken;
(xv) onderscheid maken tussen verschillende polymerisaties
processen;
(xvi) specificeer het proces betrokken bij vulkanisatie;
(xvii) specificeren chemische test voor terminale alkynen
(xviii) onderscheid maken tussen alifatisch en aromatisch
koolwaterstoffen;
(xix) relateren de eigenschappen van benzeen aan zijn structuur
(xx) vergelijk de verschillende klassen van alkanolen;
(xxi) bepalen de processen die betrokken zijn bij ethanol
productie;
(xxii) onderzoek naar het belang van ethanol als een
alternatieve energieleverancier;
(xxiii) onderscheid maken tussen de verschillende klassen alkanolen;
(xxiv) een onderscheid maken tussen alkanalen en alkanonen;
(xxv) vergelijk de verschillende soorten alkaanzuren;
(xxvi) identificeer natuurlijke bronnen van alkanoaten;
(xxvii) specificeren de methoden voor de productie van
zeep, wasmiddel en margarine.
(xxviii) onderscheid maken tussen wasmiddel en zeep;
(xxix) vergelijk de verschillende klassen van alkanamine;
(xxx) identificeer de natuurlijke bronnen van
koolhydraten;
(xxxi) vergelijk de verschillende klassen van
koolhydraten;
(xxxii) leiden tot de producten van hydrolyse en
uitdroging van koolhydraten;
(xxxiii) bepalen het gebruik van koolhydraten;
(xxxiv) specificeer de tests voor eenvoudige suikers;
(xxxv) identificeer de basisstructuur van eiwitten;
(xxxvi) specificeren de methoden en producten van
hydrolyse;
(xxxvii) specificeren de verschillende tests voor eiwitten;
(xxxviii) onderscheid maken tussen natuurlijk en synthetisch
polymeren;
(xxxix) maak een onderscheid tussen optellen en
condensatiepolymerisatieprocessen;
(xl) classificeren van natuurlijke en commerciële polymeren
en hun gebruik;
(xli) onderscheid maken tussen thermoplasten en
thermohardende kunststoffen.

18. Chemie en industrie

Chemische industrie: Types, grondstoffen en
relevancies; Biotechnologie.
Kandidaten moeten in staat zijn om:
(i) indeling van chemische producten van producten;
(ii) identificeren van grondstoffen voor elke industrie;
(iii) onderscheid maken tussen fijn en zwaar
Chemicaliën;
(iv) de relevantie van elk van deze opsommen
industrieën;
(v) industriële processen aan biotechnologie relateren.

AANBEVOLEN TEKSTEN

1. New School Chemistry voor Senior Secondary Schools, Ababio, OY (2009), (Vierde editie), Onitsha: Africana FIRST Publishers Limited.

2. Senior Secondary Chemistry, Bajah, ST; Teibo, BO, Onwu, G .; en Obikwere, A. Boek 1 (1999), Boeken 2 en 3 (2000). Lagos: Longman.

3. Scheikunde voor scholen en colleges, Ojokuku, GO (2012, herziene editie), Zaria: Press-On Chemresources.

4. Essentieel: Scheikunde voor hogere middelbare scholen, (2008), 2nd-editie, IA Odesina, Lagos: Tonad Publishers Limited.

5. Aftellen naar WASSCE / SSCE, NECO, JME Chemistry, Uche, IO; Adenuga, IJ en Iwuagwu, SL (2003). Ibadan: Evans.

Als je dit artikel nuttig vond en graag meer updates zoals deze wilt ontvangen, abonneer je dan hieronder, door je e-mailadres in te voeren en op de knop Delen te klikken om met je vrienden te delen.

CSN Team.

Vul uw e-mailadres:

Geleverd door TMLT NIGERIA

Word nu lid van meer dan 3,500+ lezers online!


=> VOLG ONS OP Instagram | FACEBOOK & TWITTER VOOR LAATSTE UPDATES

ADS: KNOCK-OFF DIABETES IN SLECHTS 60 DAGEN! - BESTEL HIER

AUTEURSRECHT WAARSCHUWING! Inhoud op deze website mag niet opnieuw worden gepubliceerd, gereproduceerd, gedistribueerd, geheel of gedeeltelijk, zonder toestemming of erkenning. Alle inhoud wordt beschermd door DMCA.
De inhoud op deze site is met goede bedoelingen geplaatst. Als u eigenaar bent van deze inhoud en van mening bent dat uw auteursrecht is geschonden of geschonden, neemt u contact met ons op via [[Email protected]] om een ​​klacht in te dienen en zullen er onmiddellijk acties worden ondernomen.

Tags: , , ,

Reacties zijn gesloten.