JAMB Chemie Lehrplan 2021 und empfohlene Texte für UTME : Aktuelle Schulnachrichten

JAMB Chemistry Syllabus 2021 und empfohlene Texte für UTME

Abgelegt in Prüfung, Jamb News by im Mai 24, 2021

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JAMB Chemie-Lehrplan 2021

Das Ziel dieses JAMB UTME 2021 XNUMX Lehrplan in Chemie ist die Vorbereitung der Kandidaten auf die Prüfung des Vorstandes. Es soll die Erreichung der Kursziele testen, die:

(i) die Grundprinzipien verstehen und Konzepte in der Chemie;
ii) wissenschaftliche Daten in Bezug auf die Chemie zu interpretieren;
(iii) die Beziehungen zwischen Chemie und anderen Wissenschaften herleiten;
(iv) die Kenntnisse der Chemie auf die Industrie anwenden und Alltag.

Vollständiger JAMB Chemie-Lehrplan 2021

1. Trennung von Gemischen und Reinigung chemischer Stoffe

(a) Reine und unreine Substanzen
(b) Siede- und Schmelzpunkte.
(c) Elemente, Verbindungen und Gemische
(d) Chemische und physikalische Änderungen.
(e) Trennverfahren: Eindampfen, einfache und fraktionierte Destillation, Sublimation, Filtration, Kristallisation, Papier- und Säulenchromatographie, einfache und fraktionierte Kristallisation, Magnetisierung, Dekantierung.

Lernziele

Arbeitnehmer sollte in der Lage sein zu:

i) zwischen reinen und unreinen Stoffen zu unterscheiden;
(ii) verwenden Siede- und Schmelzpunkte als Kriterien für die Reinheit chemischer Substanzen;
(iii) zwischen Elementen, Verbindungen und Gemischen unterscheiden;
(iv) Unterscheidung zwischen chemischen und physikalischen Veränderungen;
(v) Identifizierung der Eigenschaften der Bestandteile eines Gemisches;
(vi) das Prinzip jeder Trennmethode angeben.
(vii) Anwendung des Grundprinzips von Trennungsprozessen im Alltag.

2. Chemische Kombination

Stöchiometrie, Gesetze von bestimmten und mehrfachen Proportionen, das Gesetz der Erhaltung der Materie, das Gesetz von Gay Lussac der Kombination von Volumen, das Gesetz von Avogadro; chemische Symbole, Formeln, Gleichungen und ihre Verwendung, relative Atommasse
basierend auf 12C = 12, dem Maulwurfskonzept und der Avogadro-Nummer.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) einfache Berechnungen unter Einbeziehung von Formeln, Gleichungen / chemischer Zusammensetzung und des Maulwurfkonzepts durchführen;
(ii) die chemischen Gesetze aus gegebenen Ausdrücken / Aussagen / Daten ableiten;
(iii) grafische Darstellungen in Bezug zu interpretieren
zu diesen Gesetzen;
(iv) Ableitung der Stöchiometrie chemischer Reaktionen.

3. Kinetische Theorie der Materie- und Gasgesetze

(a) Ein Überblick über die kinetische Theorie der Materie;
(i) Schmelzen,
(ii) Verdampfung
(iii) Kochen
(iv) Einfrieren
(v) Kondensation in Bezug auf molekulare Bewegung und Brownsche Bewegung.

(b) (i) die Gesetze von Boyle, Charles, Graham und Dalton (Partialdruckgesetz); kombiniertes Gasgesetz, Molvolumen und Atomizität von Gasen.
(ii) Die ideale Gasgleichung (PV = nRT).
(iii) Die Beziehung zwischen der Dampfdichte von Gasen und der relativen Molekülmasse.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Anwendung der Theorie zur Unterscheidung zwischen Feststoffen, Flüssigkeiten und Gasen;
(ii) Gründe für den Zustandswechsel ableiten;
(iii) Schlussfolgerungen basierend auf der molekularen Bewegung ziehen;
(iv) Gasgesetze aus gegebenen Ausdrücken / Aussagen ableiten;
(v) grafische Darstellungen im Zusammenhang mit diesen Gesetzen interpretieren;
(vi) einfache Berechnungen basierend auf diesen Gesetzen, Gleichungen und Beziehungen durchführen

4. Atomstruktur und Bindung

(a) (i) Das Konzept der Atome, Moleküle und Ionen, die Arbeiten von Dalton, Millikan, Rutherford, Moseley, Thompson und Bohr.
(ii) Atomstruktur, Elektronenkonfiguration, Atomzahl, Massenzahl und Isotope; Spezifische Beispiele sollten aus Elementen der Ordnungszahl 1 bis 20 gezogen werden.
(iii) Formen von s- und p-Orbitalen.

b) Periodensystem und Periodizität der Elemente, Darstellung des Periodensystems zur Erkennung von Elementfamilien, z. B. Alkalimetallen, Halogenen, Edelgasen und Übergangsmetallen. Die Variation der folgenden Eigenschaften: Ionisierungsenergie, Ionenradien, Elektronenaffinität und Elektronegativität.

(c) Chemische Bindung.
Elektrizität und Kovalenz, die Elektronenkonfiguration von Elementen und ihre Tendenz, die Edelgasstruktur zu erreichen. Wasserstoffbrückenbindung und Metallbrückenbindung als spezielle Arten der Elektrovalenz bzw. der Kovalenz; Koordinatenbindung als Typ einer kovalenten Bindung, wie durch Komplexe wie [Fe (CN) 6] 3-, [Fe (CN) 6] 4-, [Cu (NH3) 4] 2 + und [Ag (NH3) 2] + veranschaulicht ; Als besondere Art der Bindungskräfte sind die Kräfte van der Waals zu nennen.

(d) Formen einfacher Moleküle: linear ((H2, O2, C12, HCl und CO2), nichtlinear (H2O) und tetraedrisch (CH4) und pyramidal (NH3).

(e) Kernchemie:
(i) Radioaktivität - Arten und Eigenschaften von Strahlung
(ii) Kernreaktionen. Einfache Gleichungen, Verwendungen und Anwendungen natürlicher und künstlicher Radioaktivität.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Unterscheiden zwischen Atomen, Molekülen und Ionen;
(ii) die Beiträge dieser Wissenschaftler zur Entwicklung der Atomstruktur ermitteln;
(iii) die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen aus den Atom- und Massenzahlen eines Atoms ableiten;
(iv) die Regeln anwenden, die die Anordnung der Elektronen in einem Atom bestimmen;
(v) gemeinsame Identitätselemente, die Isotopie aufweisen;
(vi) die Isotopie mit der Massenzahl in Beziehung setzen;
(vii) einfache Berechnungen in Bezug auf die Isotopie durchführen;
(viii) Unterscheiden zwischen den Formen der Orbitale;
(ix) Bestimmen der Anzahl von Elektronen in s- und p-Atomorbitalen;
(x) die Ordnungszahl mit der Position eines Elements im Periodensystem in Beziehung setzen;
(xi) Eigenschaften von Elementgruppen im Periodensystem in Beziehung setzen;
(xii) Gründe für die Variation der Eigenschaften über den Zeitraum und in den Gruppen identifizieren.
(xiii) Unterscheiden zwischen den verschiedenen Bindungsarten.
(xiv) Ableiten von Bindungstypen basierend auf Elektronenkonfigurationen;
(xv) die Art der Bindung mit den Eigenschaften von Verbindungen in Beziehung setzen;
(xvi) Unterscheiden zwischen den verschiedenen Formen von Molekülen
xvii) zwischen einer gewöhnlichen chemischen Reaktion und einer Kernreaktion unterscheiden;
(xviii) Unterscheidung zwischen natürlicher und künstlicher Radioaktivität;
(xix) die Eigenschaften der verschiedenen Arten von Kernstrahlung vergleichen;
(xx) einfache Berechnungen der Halbwertszeit von radioaktivem Material durchführen;
(xxi) Balance einfache Kerngleichung;
(xxii) die verschiedenen Anwendungen von Radioaktivität zu identifizieren.

5. Luft

(a) Die natürlichen gasförmigen Bestandteile und ihr Anteil in der Luft – Stickstoff, Sauerstoff, Wasserdampf, Kohlen(IV)-oxid und die Edelgase (Argon und Neon).

(b) Luft als Gemisch und einige Verwendungen des Edelgases.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Gründe für die Existenz von Luft als Gemisch ableiten;
(ii) das Prinzip identifizieren, das mit der Trennung von Luftkomponenten verbunden ist;
(iii) Gründe für die unterschiedliche Zusammensetzung der Luft in der Umwelt ableiten;
iv) die Verwendung einiger Luftbestandteile angeben.

Vollständiger JAMB Chemie-Lehrplan 2021

6. Wasser

(a) Wasser als Produkt der Verbrennung von Wasserstoff und seiner Volumenzusammensetzung.
(b) Wasser als Lösungsmittel, in Wasser gelöste atmosphärische Gase und ihre biologische Bedeutung.
(c) Hartes und weiches Wasser: Temporäre und dauerhafte Härte und Methoden zum Enthärten von hartem Wasser.
(d) Aufbereitung von Wasser für die Stadtversorgung.
(e) Kristallwasser, Ausblühwasser, Zerfließwasser und hygroskopisches Wasser. Beispiele für Substanzen mit diesen Eigenschaften und ihre Verwendung.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Identifizierung der verschiedenen Wassernutzungen;
(ii) die Auswirkungen der gelösten Atmosphäre identifizieren
Gase in Wasser;
(iii) Unterscheiden zwischen den Eigenschaften von hart und hart
Weiches Wasser;
(iv) die Ursachen der Härte bestimmen;
(v) Ermittlung der Methoden zur Entfernung der Härte;
(vi) beschreiben die Prozesse in der
Aufbereitung von Wasser für die Stadtversorgung;
(vii) Unterscheiden zwischen diesen Phänomenen;
(viii) Identifizieren der verschiedenen Verbindungen, die aufweisen
diese Phänomene.

7. Löslichkeit

(a) Ungesättigte, gesättigte und übersättigte Lösungen. Löslichkeitskurven und einfache Ableitungen daraus (Löslichkeit definiert in einem Mol pro dm3) und einfache Berechnungen.
b) Lösungsmittel für Fette, Öle und Farben sowie die Verwendung solcher Lösungsmittel zur Entfernung von Flecken.
(c) Falsche Lösung (Suspensionen und Kolloide):
Eigenschaften und Beispiele.
Harmattan Dunst- und Wasserfarben als Beispiele für Suspensionen und Nebel, Milch, Aerosolspray, Dispersionsfarben und Kautschuklösungen als Beispiele für Kolloide.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Unterscheidung zwischen den verschiedenen Arten von Lösungen;
(ii) Löslichkeitskurven interpretieren;
(iii) Berechnen der Menge an gelöstem Stoff, die sich in einer gegebenen Menge Lösungsmittel bei einer gegebenen Temperatur lösen kann;
(iv) ableiten, dass die Löslichkeit temperaturabhängig ist;
(v) die Art der Lösungsmittel auf ihre Verwendung beziehen;
(vi) Unterscheidung zwischen echter Lösung, Suspension und Kolloiden;
(vii) vergleiche die Eigenschaften einer wahren Lösung und einer falschen Lösung.
(viii) stellen typische Beispiele für Suspensionen und Kolloide bereit.

8. Umweltverschmutzung

(a) Quellen und Auswirkungen von Schadstoffen.
(b) Luftverschmutzung: Beispiele für Luftschadstoffe wie H2S, CO, SO2, Stickoxide, Fluorchlorkohlenwasserstoffe und Staub.
(c) Wasserverschmutzung: Die Verschmutzung durch Abwasser und Öl sollte bekannt sein.
(d) Bodenverschmutzung: Ölverschmutzung, biologisch abbaubare und nicht biologisch abbaubare Schadstoffe.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Ermittlung der verschiedenen Arten von Verschmutzung und Schadstoffen;
(ii) verschiedene Schadstoffquellen angeben
iii) Schadstoffe als biologisch abbaubar und nicht biologisch abbaubar einzustufen;
iv) die Auswirkungen der Verschmutzung auf die Umwelt angeben;
(v) Ermittlung von Maßnahmen zur Kontrolle der Umweltverschmutzung.

9. Säuren, Basen und Salze

(a) Allgemeine Eigenschaften und Eigenschaften von Säuren, Basen und Salzen. Säuren/Basen-Indikatoren, die Basizität von Säuren; normale, saure, basische und Doppelsalze. Eine Säure, die als Substanz definiert ist, deren wässrige Lösung H3O+-Ionen liefert, oder als Protonendonator.

Ethan-, Zitronen- und Weinsäure als Beispiele für natürlich vorkommende organische Säuren, Alaune als Beispiele für Doppelsalze, Herstellung von Salzen durch Neutralisation, Fällung und Einwirkung von Säuren auf Metalle. Oxide und Trioxocarbonat (IV)-Salze

(b) Qualitativer Vergleich der Leitfähigkeiten von molaren Lösungen von starken und schwachen Säuren und Basen, Verhältnis zwischen Leitfähigkeit und Menge der vorhandenen Ionen.

(c) pH- und pOH-Skala; Einfache Berechnungen
(d) Säure / Base-Titrationen.
(e) Hydrolyse von Salzen: Prinzip Einfache Beispiele wie NH4Cl, AlCl3, Na2CO3 und CH3COONa

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Unterscheiden zwischen den Eigenschaften von Säuren und Basen;
(ii) Identifizierung der verschiedenen Arten von Säuren und Basen;
(iii) die Basizität von Säuren bestimmen;
(iv) Unterscheiden zwischen Säure und Alkalinität unter Verwendung von Säure / Base-Indikatoren;
(v) Ermittlung der verschiedenen Methoden zur Herstellung von Salzen;
(vi) verschiedene Arten von Salzen klassifizieren;
(vii) den Grad der Dissoziation mit der Stärke von Säuren und Basen in Beziehung setzen;
(viii) den Grad der Dissoziation mit der Leitfähigkeit in Beziehung setzen;
(ix) einfache Berechnungen für pH und pOH durchführen;
(x) den geeigneten Säure-Base-Indikator identifizieren;
(xi) die grafische Darstellung der Titrationskurven interpretieren;
(xii) einfache Berechnungen auf der Grundlage des Maulwurfkonzepts durchführen;
(xiii) Bilanzgleichungen für die Hydrolyse von Salzen;
(xiv) leiten die Eigenschaften (sauer, basisch, neutral) der resultierenden Lösung ab.

10. Oxidation und Reduktion

(a) Oxidation in Bezug auf die Zugabe von Sauerstoff oder die Entfernung von Wasserstoff.
(b) Reduktion als Entfernung von Sauerstoff oder Zugabe von Wasserstoff.
(c) Oxidation und Reduktion im Hinblick auf den Elektronentransfer.
(d) Verwendung von Oxidationszahlen. Oxidation und Reduktion behandelt als Änderung der Oxidationszahl und Verwendung von Oxidationszahlen beim Ausgleich einfacher Gleichungen.
(e) IUPAC-Nomenklatur anorganischer Verbindungen unter Verwendung der Oxidationszahl.
(f) Prüfungen auf Oxidations- und Reduktionsmittel.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Identifizieren der verschiedenen Formen der Oxidation und Reduktion;
(ii) chemische Reaktionen nach Oxidation oder Reduktion klassifizieren;
(iii) Redoxreaktionsgleichungen ausgleichen;
(iv) die Oxidationszahl der chemischen Spezies herleiten;
(v) Berechnen der Anzahl der Elektronentransfers bei Redoxreaktionen;
(vi) Identifizieren des Namens der Redoxspezies in einer Reaktion
(vii) bei Redoxreaktionen zwischen Oxidations- und Reduktionsmitteln unterscheiden.
(viii) Anwenden der Oxidationszahl bei der Benennung anorganischer Verbindungen
(ix) Reagenzien in Beziehung setzen zu ihren oxidierenden und reduzierenden Fähigkeiten.

11. Elektrolyse

(a) Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Faradaysche Gesetze der Elektrolyse.

(b) (i) Elektrolyse von verdünnter H2SO4, wässriger CuSO4, CuC12-Lösung, verdünnter und konzentrierter NaC1-Lösung und geschmolzenem NaC1
(ii) Faktoren, die die Entladung von Ionen an den Elektroden beeinflussen.

(c) Anwendungen der Elektrolyse: Reinigung von Metallen, zB Kupfer und Herstellung von Elementen und Verbindungen (Al, Na, O2, Cl2 und NaOH).

(d) Elektrochemische Zellen: Redox-Reihen (K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au), Halbzellenreaktionen und Elektrodenpotentiale. (Nur einfache Berechnungen).

(e) Korrosion als elektrolytischer Prozess, kathodischer Schutz von Metallen, Lackieren, Galvanisieren und Beschichten mit Fett oder Öl, um die Korrosion von Eisen zu verhindern.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Unterscheidung zwischen Elektrolyten und Nichtelektrolyten;
(ii) Berechnungen basierend auf Faraday als Mol Elektronen durchführen.
(iii) geeignete Elektroden für verschiedene Elektrolyte identifizieren.
(iv) die chemischen Reaktionen an den Elektroden angeben;
(v) die Produkte an den Elektroden bestimmen;
(vi) Ermittlung der Faktoren, die die Elektrolyseprodukte beeinflussen;
(vii) Angabe der verschiedenen Anwendungsbereiche der Elektrolyse;
(viii) Identifizieren der verschiedenen elektrochemischen Zellen;
(ix) Berechnen von Elektrodenpotentialen unter Verwendung von Halbzellenreaktionsgleichungen;
(x) Bestimmung der verschiedenen Anwendungsbereiche von Elektrolyseprozessen;
(xi) Identifizieren von Methoden zum Schutz von Metallen.

12. Energie verändert sich

(a) Energieänderungen (\(\Delta\)H) begleitende physikalische und chemische Änderungen: Auflösung von Stoffen in/oder Reaktion mit Wasser zB Na, NaOH, K, NH4Cl. Endotherme (+\(\Delta\)H) und exotherme (-\(\Delta\)H) Reaktionen.

(b) Entropie als Phänomen der Ordnungsstörung: einfache Darstellungen wie Mischen von Gasen und Auflösen von Salzen.

(c) Spontaneität von Reaktionen: \(\Delta\)G\(^\theta\) = 0 als Kriterium für Gleichgewicht, \(\Delta\)G größer oder kleiner Null als Kriterium für Nicht-Spontaneität oder Spontaneität beziehungsweise.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) die Arten von Wärmeänderungen (\(\Delta\)H) in physikalischen und chemischen Prozessen bestimmen;
(ii) grafische Darstellungen von Wärmeänderungen zu interpretieren;
(iii) den Aggregatzustand eines Stoffes mit dem Ordnungsgrad in Beziehung setzen;
(iv) die Bedingungen für die Spontaneität einer Reaktion bestimmen;
(v) beziehe \(\Delta\)H\(^\theta\), \(\Delta\)S\(^\theta\) und \(\Delta\)G\(^\theta\) als Triebkräfte für chemische Reaktionen;
(vi) löse einfache Probleme basierend auf den Beziehungen \(\Delta\)G\(^\Theta\)= \(\Delta\)H\(^\Theta\) -T\(\Delta\)S\( ^\theta\)

12. Energie verändert sich

13. Reaktionsgeschwindigkeiten

(a) Elementare Behandlung der folgenden Faktoren, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion verändern können:
(i) Temperatur zB die Reaktion zwischen HCl und Na2S2O3 oder Mg und HCl
(ii) Konzentration zB die Reaktion zwischen HCl und Na2S2O3, HCl und Marmor und die Joduhr-Reaktion, für gasförmige Systeme kann der Druck als Konzentrationsbegriff verwendet werden.
(iii) Oberfläche zB die Reaktion zwischen Marmor und HCl mit Marmor in
– Pulverform
– Klumpen gleicher Masse.
(iv) Katalysator zB die Zersetzung von H2O2 oder KClO3 in Gegenwart oder Abwesenheit von MnO2

(b) Reaktionsratenkurven.

(c) Aktivierungsenergie Qualitative Behandlung des Arrhenius'schen Gesetzes und der Kollisionstheorie, Einfluss von Licht auf einige Reaktionen. zB Halogenierung von Alkanen.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Ermittlung der Faktoren, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen;
(ii) die Auswirkungen der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit bestimmen;
(iii) die Auswirkung von Konzentration / Druck auf die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion untersuchen;
(iv) beschreiben, wie die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion durch die Oberfläche beeinflusst wird;
(v) Bestimmung der für verschiedene Reaktionen geeigneten Katalysatortypen und ihrer Auswirkungen;
(vi) Möglichkeiten zur Abschwächung dieser Effekte bei chemischen Reaktionen bestimmen.
(vii) Interpretation der Reaktionsgeschwindigkeitskurven;
(viii) einfache Probleme bezüglich der Reaktionsgeschwindigkeit lösen;
(ix) Beziehen Sie die Reaktionsgeschwindigkeit auf die kinetische Theorie der Materie.
(x) die Bedeutung der Aktivierungsenergie für chemische Reaktionen untersuchen.
(xi) leiten Sie den Wert der Aktivierungsenergie (Ea) aus den Reaktionsgeschwindigkeitskurven ab.

14. Chemische Gleichgewichte

Reversible Reaktionen und Faktoren, die die Gleichgewichtslage bestimmen. Dynamisches Gleichgewicht. Das Prinzip von Le Chatelier und die Gleichgewichtskonstante. Einfache Beispiele sind die Einwirkung von Dampf auf Eisen und N2O4 2NO2. Es ist keine Berechnung erforderlich.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) die Faktoren identifizieren, die die Gleichgewichtslage einer chemischen Reaktion beeinflussen;
(ii) die Auswirkungen jedes Faktors auf die Gleichgewichtslage vorhersagen;
(iii) die Auswirkungen dieser Faktoren auf die Gleichgewichtskonstante bestimmen.

15. Nichtmetalle und deren Verbindungen

(a) Wasserstoff: kommerzielle Produktion aus Wassergas und Cracken von Erdölfraktionen, Laborvorbereitung,
eigenschaften, verwendung und test auf wasserstoff.

(b) Halogene: Chlor als repräsentatives Element des Halogens. Laborvorbereitung, industrielle Herstellung durch Elektrolyse, Eigenschaften und Verwendungen, zB Wassersterilisation, Bleichen, Herstellung von HCl, Kunststoffen und Insektiziden. Chlorwasserstoff und Salzsäure: Zubereitung und Eigenschaften. Chloride und Test auf Chloride.

(c) Sauerstoff und Schwefel
(i) Sauerstoff: Laborvorbereitung, Eigenschaften und Verwendungen. Kommerzielle Herstellung aus flüssiger Luft. Oxide: Sauer, basisch, amphoter und neutral, Trisauerstoff (Ozon) als Allotrop und die Bedeutung von Ozon in der Atmosphäre.
(ii) Schwefel: Verwendungen und Allotrope:
Herstellung von Allotropen ist nicht zu erwarten. Herstellung, Eigenschaften und Verwendungen von Schwefel(IV)-oxid, die Reaktion von SO2 mit Alkalien. Trioxosulfat(IV)-Säure und ihre Salze, Wirkung von Säuren auf Salze von Trioxosulfat(IV), Tetraoxosulfat(VI)-Säure: Handelsübliche Herstellung (nur Kontaktverfahren), Eigenschaften als verdünnte Säure, Oxidations- und Entwässerungsmittel und Verwendungen. Test auf SO42-.
Schwefelwasserstoff: Herstellung und Eigenschaften als schwache Säure, Reduktionsmittel und Fällungsmittel. Test für S2-

(d) Stickstoff:
(i) Laborvorbereitung
(ii) Produktion aus flüssiger Luft
(iii) Ammoniak: Labor- und Industriepräparate (nur Haber-Verfahren), Eigenschaften und Verwendungen, Ammoniumsalze und ihre Verwendungen, Oxidation von Ammoniak zu Stickstoff (IV) oxid und Trioxonitrat (V) säure. Test auf NH4 +
(iv) Trioxonitrat (V) Säure: Laborpräparat aus Ammoniak; Eigenschaften und Verwendungen. Trioxonitrat (V) Salzwirkung von Hitze und Verwendungen. Test auf NO3-
(v) Stickoxide: Eigenschaften. Der Stickstoffkreislauf.

(e) Kohlenstoff:
(i) Allotrope: Verwendungen und Eigenschaften
(ii) Kohlenstoff(IV)-oxid – Laborpräparation, Eigenschaften und Verwendungen. Hitzeeinwirkung auf Trioxocarbonat (IV)-Salze und Test auf CO32-
(iii) Kohlenstoff(II)-oxid: Laborpräparat, Eigenschaften einschließlich seiner Wirkung auf das Blut; Quellen von Kohlenstoff(II)-oxid zu
gehören Holzkohle, Feuer und Abgase.
iv) Kohle: Verschiedene Arten von Produkten, die bei der destruktiven Destillation von Holz und Kohle anfallen.
(v) Koks: Vergasung und Verwendung. Herstellung von Synthesegas und Verwendungen.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) Reagenzien für die Labor- und industrielle Herstellung dieser Gase und ihrer Verbindungen vorhersagen.
(ii) Identifizierung der Eigenschaften der Gase und ihrer Verbindungen.
(iii) vergleiche die Eigenschaften dieser Gase und ihrer Verbindungen.
(iv) die Verwendung jedes Gases und seiner Verbindungen angeben;
(v) den spezifischen Test für jedes Gas und seine Verbindungen bestimmen.
(vi) spezifische Tests für Cl-, SO42-, SO32-, S2-, NH4+, NO3-, CO32-, HCO?3 . bestimmen
(vii) Vorhersage der Reagenzien für die Herstellung, Eigenschaften und Verwendungen HCl(g) und HCl(aq);
(viii) Identifizieren der Allotrope von Sauerstoff;
(ix) bestimmen die Bedeutung von Ozon für unsere Umwelt.
(x) klassifizieren die Sauerstoffoxide und ihre Eigenschaften
(xi) Identifizierung der Allotrope von Schwefel und ihrer Verwendungen;
(xii) die Reagenzien für die Herstellung, Eigenschaften und Verwendungen von SO2 und H2S vorhersagen;
(xiii) die Zubereitungen von H2SO4 und H2SO3, ihre Eigenschaften und Verwendungen angeben.
(xiv) Angabe der Labor- und Industriepräparation von NH3;
(xv) Identifizierung der Eigenschaften und Verwendungen von NH3;
(xvi) Identifizierung von Reagenzien für die Laborpräparation von HNO3, deren Eigenschaften und Verwendungen;
(xvii) Spezifizieren Sie die Eigenschaften der Gase N2O, NO, NO2.
(xviii) die Relevanz des Stickstoffkreislaufs für die Umwelt untersuchen.
(xix) Identifizierung von Kohlenstoff-Allotropen;
(xx) Reagenzien für die Laborpräparation von CO2 vorhersagen;
(xxi) die Eigenschaften von CO2 und seine Verwendungen angeben;
(xxii) Bestimmung der Reagenzien für die Laborpräparation von CO;
(xxiii) die Auswirkungen von CO auf den Menschen vorhersagen;
(xxiv) Identifizieren Sie die verschiedenen Formen von Kohle:
(xxv) bestimmen ihre Verwendungen;
xxvi) die Produkte der destruktiven Destillation von Holz und Kohle angeben;
(xxvii) spezifizieren die Verwendung von Koks und Synthesegas.

16. Metalle und ihre Verbindungen

(a) Allgemeine Eigenschaften von Metallen

(b) Alkalimetalle, zB Natrium
(i) Natriumhydroxid:- Herstellung durch Elektrolyse von Sole, ihre Wirkung auf Aluminium-, Zink- und Bleiionen. Verwendungen einschließlich Ausfällung von Metallhydroxiden.
(ii) Natriumtrioxocarbonat (IV) und Natriumhydrogentrioxocarbonat (IV): Herstellung nach Solvay-Verfahren, Eigenschaften und Verwendungen, z. B. Na2CO3 bei der Herstellung von Glas.
iii) Natriumchlorid: Vorkommen in Meerwasser und Verwendung, wirtschaftliche Bedeutung des Meerwassers und Rückgewinnung von Natriumchlorid.

(c) Erdalkalimetalle, zB Calcium; Calciumoxid, Calciumhydroxid und Calciumtrioxocarbonat (IV); Eigenschaften und Verwendungen. Herstellung von Calciumoxid aus Muscheln, die chemische Zusammensetzung von Zement und das Abbinden von Mörtel. Auf Ca2+ testen.

(d) Aluminium Reinigung von Bauxit, elektrolytische Extraktion, Eigenschaften und Verwendungen von Aluminium und seinen Verbindungen. Test für A13 +

(e) Zinnextraktion aus seinen Erzen. Eigenschaften und Verwendungen.

(f) Metalle der ersten Übergangsreihe. Charakteristische Eigenschaften:
(i) Elektronenkonfiguration
(ii) Oxidationszustände
(iii) Komplexionenbildung
(iv) Bildung gefärbter Ionen
(v) Katalyse

(g) Eisengewinnung aus Sulfid- und Oxiderzen, Eigenschaften und Verwendungszwecke, verschiedene Formen von Eisen und ihre Eigenschaften und Vorteile von Stahl gegenüber Eisen. Test auf Fe2 + und Fe3 +

(h) Kupfergewinnung aus Sulfid- und Oxiderzen, Eigenschaften und Verwendungen von Kupfer. Herstellung und Verwendung von Kupfer(II)-tetraoxosulfat(VI). Test auf Cu2+
(i) Legierter Stahl, Edelstahl, Messing, Bronze, Typ Metall, Duraluminium, Weichlot, Permallory und Alnico (nur Bestandteile und Verwendungszwecke).

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) die allgemeinen Eigenschaften von Metallen angeben;
(ii) für jedes Metall die geeignete Extraktionsmethode bestimmen;
(iii) die Extraktionsmethoden auf die Eigenschaften der Metalle beziehen;
(iv) die chemischen Reaktivitäten der Metalle vergleichen;
(v) die Verwendung der Metalle angeben;
(vi) Bestimmung eines spezifischen Tests für Metallionen;
(vii) das Verfahren zur Herstellung der Verbindungen dieser Metalle bestimmen;
(viii) Vergleich der chemischen Reaktivitäten der Verbindungen;
(ix) spezifizieren die Verwendungen dieser Verbindungen;
(x) die chemische Zusammensetzung des Zements angeben.
(xi) beschreiben das Verfahren zur Reinigung von Bauxit;
(xii) die Zinnerze angeben;
(xiii) das Extraktionsverfahren auf seine Eigenschaften beziehen;
(xiv) die Verwendung von Zinn angeben;
(xv) Identifizieren der allgemeinen Eigenschaften der ersten Übergangsmetalle;
(xvi) Gründe für die spezifischen Eigenschaften der Übergangsmetalle ableiten;
(xvii) Bestimmen der IUPAC-Namen einfacher Übergangsmetallkomplexe
(xviii) die geeignete Methode zur Eisengewinnung bestimmen;
(xix) die Eigenschaften und Verwendungen von Eisen angeben;
(xx) Identifizierung der verschiedenen Eisenformen, ihrer Zusammensetzung, Eigenschaften und Verwendungen.
(xxi) Ermittlung der geeigneten Methode zur Kupfergewinnung aus seinen Verbindungen;
(xxii) beziehen die Eigenschaften von Kupfer und seiner Verbindung auf ihre Verwendungen.
(xxiii) das Verfahren zur Herstellung von CuSO4 spezifizieren;
(xxiv) die Bestandteile und Verwendungen der verschiedenen genannten Legierungen angeben.
(xxv) vergleichen die Eigenschaften und Verwendungen von Legierungen mit reinen Metallen.

17. Organische Verbindungen

Eine Einführung in die Tetravalenz von Kohlenstoff, die allgemeine Formel, die IUPAC - Nomenklatur und die Bestimmung von
die empirische Formel jeder Klasse der unten erwähnten organischen Verbindungen.

a) aliphatische Kohlenwasserstoffe
(i) Alkane Homologe Reihen in Bezug auf physikalische Eigenschaften, Substitutionsreaktion und einige Beispiele und Verwendungen von halogenierten Produkten. Isomerie: nur strukturell (Beispiele zur Isomerie sollten nicht über sechs Kohlenstoffatome hinausgehen).
Erdöl: Zusammensetzung, fraktionierte Destillation und Hauptprodukte; Cracken und Reformieren, Petrochemikalien - Ausgangsstoffe für organische Synthesen, Benzinqualität und Bedeutung der Oktanzahl.
(ii) Isomerie der Alkene: strukturelle und geometrische Isomerie, zusätzliche und Polymerisationsreaktionen, Polyethylen und synthetischer Kautschuk als Beispiele für Polymerisationsprodukte und deren Verwendung bei der Vulkanisation.
(iii) Alkine Ethin – Produktion aus der Einwirkung von Wasser auf Carbide, einfache Reaktionen und Eigenschaften von Ethin.

(b) Aromatische Kohlenwasserstoffe, zB Benzol – Struktur, Eigenschaften und Verwendungen.

(c) Alkanole Primär, sekundär, tertiär – Herstellung von Ethanol durch Fermentation und aus Erdölnebenprodukten. Lokale Beispiele für Fermentation und Destillation, zB Gin aus Palmwein und anderen lokalen Quellen und Glycerin als mehrwertiges Alkanol.
Reaktionen der OH-Gruppe – Oxidation als Unterscheidungstest zwischen primären, sekundären und tertiären Alkanolen (Lucas-Test).

(d) Alkanale und Alkanone. Chemischer Test zur Unterscheidung zwischen Alkanolen und Alkenonen.

(e) Alkansäuren. Chemische Reaktionen; Neutralisation und Veresterung, Ethandisäure (Oxalsäure) als Beispiel für eine Dicarbonsäure und Benzolcarbonsäure als Beispiel für eine aromatische Säure.

(f) Alkanoate Bildung aus Alkansäuren und Alkanolen – Fette und Öle als Alkanoate.
Verseifung: Herstellung von Seife und Margarine aus Alkanoaten und Unterscheidung zwischen
Waschmittel und Seifen.
(g) Amine (Alkanamine) primär, sekundär,
und tertiäre
(h) Klassifikation der Kohlenhydrate – Mono-, Di- und Polysaccharide; Zusammensetzung, chemische Tests für Einfachzucker und Reaktion mit konzentrierter Tetraoxosulfat (VI)-Säure. Hydrolyse komplexer Zucker, zB Cellulose aus Baumwolle und Stärke aus Maniok, Verwendung von Zucker und Stärke bei der Herstellung von alkoholischen Getränken, Pharmazeutika und Textilien.
(i) Proteine: Primärstrukturen, Hydrolyse und Tests (Ninhydrin, Biuret, Millon und Xanthoproteic) Enzyme und ihre Funktionen.
(j) Polymere: Natur- und Synthesekautschuk; Additions- und Kondensationspolymerisation. - Zubereitungsmethoden, Beispiele und Verwendungen. Thermoplastische und duroplastische Kunststoffe.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) leiten den Namen der organischen Verbindungen aus ihren allgemeinen Formeln ab;
(ii) den Namen einer Verbindung mit ihrer Struktur in Beziehung setzen
(iii) die Tetravalenz von Kohlenstoff mit seiner Fähigkeit zur Bildung von Verbindungsketten in Beziehung setzen (Verkettung);
(iv) Klassifizieren von Verbindungen nach ihren funktionellen Gruppen;
(v) Ableiten der empirischen Formel und der Molekularformel aus gegebenen Daten;
(vi) Struktur / funktionelle Gruppen mit spezifischen Eigenschaften in Beziehung setzen;
(vii) verschiedene isomere Formen von einer gegebenen Formel ableiten;
(viii) Unterscheiden zwischen den verschiedenen Arten von Isomerie;
(ix) Klassifizierung der verschiedenen Arten von Kohlenwasserstoffen;
(x) jede Klasse von Kohlenwasserstoffen nach ihren Eigenschaften unterscheiden;
xi) die Verwendung verschiedener Kohlenwasserstoffe angeben;
(xii) Rohöl als komplexe Mischung von Kohlenwasserstoffen identifizieren;
(xiii) die Fraktionen von Kohlenwasserstoffen auf ihre Eigenschaften und Verwendungen beziehen;
(xiv) Transformationsprozesse mit der Qualitätsverbesserung der Fraktionen in Verbindung bringen;
(xv) zwischen verschiedenen Polymerisationsverfahren unterscheiden;
(xvi) den Prozess der Vulkanisation angeben;
(xvii) spezifizieren einen chemischen Test für terminale Alkine
(xviii) zwischen aliphatischen und aromatischen Kohlenwasserstoffen unterscheiden;
(xix) beziehen die Eigenschaften von Benzol auf seine Struktur
(xx) vergleiche die verschiedenen Klassen von Alkanolen;
(xxi) die Prozesse bestimmen, die an der Ethanolherstellung beteiligt sind;
(xxii) die Bedeutung von Ethanol als alternativer Energieversorger untersuchen;
(xxiii) die verschiedenen Klassen von Alkanolen unterscheiden;
(xxiv) unterscheide zwischen Alkanalen und Alkanonen;
(xxv) vergleiche die verschiedenen Arten von Alkansäuren;
(xxvi) Identifizierung natürlicher Alkanoatquellen;
(xxvii) legen die Methoden für die Herstellung von Seife, Waschmittel und Margarine fest.
(xxviii) zwischen Waschmittel und Seife unterscheiden;
(xxix) vergleiche die verschiedenen Klassen von Alkanamin;
(xxx) Identifizierung der natürlichen Kohlenhydratquellen;
(xxxi) Vergleiche die verschiedenen Klassen von Kohlenhydraten;
(xxxii) auf die Produkte der Hydrolyse und Dehydratisierung von Kohlenhydraten schließen;
(xxxiii) bestimmen die Verwendungen von Kohlenhydraten;
(xxxiv) spezifizieren die Tests für einfachen Zucker;
(xxxv) Identifizieren der Grundstruktur von Proteinen;
(xxxvi) Angabe der Hydrolysemethoden und -produkte;
(xxxvii) spezifizieren die verschiedenen Tests für Proteine;
(xxxviii) zwischen natürlichen und synthetischen Polymeren unterscheiden;
(xxxix) unterscheiden zwischen Additions- und Kondensationspolymerisationsverfahren;
(xl) Klassifizierung natürlicher und kommerzieller Polymere und ihrer Verwendungen;
(xli) Unterscheiden zwischen Thermoplasten und Duroplasten.

18. Chemie und Industrie

Chemische Industrie: Arten, Rohstoffe und Relevanzen; Biotechnologie.

Lernziele

Kandidaten sollten in der Lage sein:

(i) die chemische Industrie nach Produkten klassifizieren;
(ii) Ermittlung der Rohstoffe für jede Branche;
(iii) zwischen Fein- und Schwerchemikalien unterscheiden;
(iv) die Relevanz jeder dieser Branchen aufzählen;
(v) industrielle Prozesse mit der Biotechnologie in Verbindung bringen.

Empfohlene Texte zum JAMB Chemie-Lehrplan 2021

Empfohlene Texte zum JAMB Chemie-Lehrplan 2021

1. Neue Schulchemie für weiterführende Schulen, Ababio, OY (2009), (vierte Ausgabe), Onitsha: Africana FIRST Publishers Limited.

2. Senior Secondary Chemistry, Bajah, ST; Teibo, BO, Onwu, G .; und Obikwere, A. Buch 1 (1999), Bücher 2 und 3 (2000). Lagos: Longman.

3. Chemie für Schulen und Hochschulen verstehen, Ojokuku, GO (2012, überarbeitete Ausgabe), Zaria: Press-On Chemresources.

4. Wesentlich: Chemie für höhere Schulen, (2008), 2nd Edition, IA Odesina, Lagos: Tonad Publishers Limited.

5. Countdown bis WASSCE / SSCE, NECO, JME Chemistry, Uche, IO; Adenuga, IJ und Iwuagwu, SL (2003). Ibadan: Evans.

EMPFEHLUNGEN:

FAQs zum JAMB Chemie-Lehrplan 2021

FAQs zum JAMB Chemie-Lehrplan 2021

1. Was testet der JAMB UTME?

Ans = JAMB testet Ihr Wissen über 4 Fächer aus dem JAMB-Lehrplan.

2. Wie viel kostet es, die JAMB-Prüfung abzulegen?

Antwort =  JAMB-Registrierung kostet N3,500. Der empfohlene Text kostet N500 und die Servicegebühr beträgt N700. Das sind insgesamt nur N4,700.

3. Wo erhalte ich den kompletten JAMB Chemie-Lehrplan 2021 für alle Fächer?

Ans = Der vollständige Lehrplan ist online verfügbar. Folgen  diesen Link Es zu sehen.

4. Kann ich meine JAMB-Registrierung durchführen und die Prüfung in einem Cyber-Café schreiben?

Antwort = Nein! Die Kandidaten müssen sich für JAMB anmelden und die Prüfung nur am . ablegen akkreditierte CBT-Zentren.

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